REAÇÕES QUÍMICAS

Denominamos reação química a formação de novas substâncias a partir de outras já existentes.

Uma reação química é representada através de uma EQUAÇÃO QUÍMICA, que como a equação matemática apresenta dois termos (ou membros):

NaOH + HCl à NaCl + H2O

                1º membro          2º membro

O 1º membro também é conhecido como REAGENTES, ou seja, aquilo que sofrerá a reação química.

O 2º membro, PRODUTOS ou RESULTANTES, que é o resultado da reação química.

NÃO DEVEMOS NOS ESQUECER QUE A QUANTIDADE E QUALIDADE TANTO NO LADO DOS REAGENTES, COMO DOS PRODUTOS, DEVERÁ SER O MESMO.

Quando a quantidade de reagentes e produtos está diferente, dizemos que a equação química está DESBALANCEADA.

REGRAS PARA O BALANCEAMENTO DE UMA EQUAÇÃO QUÍMICA

• Nunca alterar a atomicidade.

• Não colocar números no “meio da fórmula”.

• O número colocado vale para todos os elementos da fórmula.

• O número colocado serve como quantidade da substância.

• O número colocado na frente deve ser multiplicado pela 

   atomicidade.

         Veja o exemplo:

H2 +  Cl 2à HCl

Vemos que a quantidade de elementos do lado dos reagentes e produtos está diferente, portanto a reação está DESBALANCEADA.

Para balancear a reação química colocamos o número capaz de igualar as quantidades.

Veja o exemplo:

H2 +  Cl 2à2 HCl

O nº acrescentado vale para todos os elementos da fórmula, no caso H e Cl .

Portanto do lado dos reagentes temos:

H = 2

Cl =2

E do lado dos produtos temos, com a multiplicação do número acrescentado e a atomicidade, temos como resultado:

H = 2

Cl = 2

Desse modo a equação química fica balanceada.

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

Podemos classificar as reações químicas em basicamente quatro tipos:

a) Reações de síntese ou adição:  ocorrem quando dois reagentes

     mais simples se unem, formando um produto mais complexo.

CaO  +  H2O  →  Ca(OH)2

b) Reações de análise ou decomposição:  ocorrem quando um

      reagente mais complexo quebra-se formando dois produtos

      mais simples.

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

c) Reações de simples troca ou deslocamento:  uma substância

    simples desloca o ânion de uma substâncias composta.

Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2

d) Reações de dupla troca ou permuta:  ocorre uma troca

     completa entre cátions e ânions dos reagentes para formar os

     produtos:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

As reações também podem ser classificadas em: endotérmicas (absorvem calor para ocorrer) e exotérmicas (liberam calor para ocorrer).

SINAIS DA OCORRÊNCIA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA

• Alteração de odor.

• Alteração de temperatura.

• Alteração de cor.

• Liberação de gás.

• Formação de precipitado.

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Certos fatores fazem com que as reações químicas ocorram de maneira mais rápida.

Entre os fatores que aceleram as reações químicas podemos citar:

• Maior quantidade de reagentes.

• Aumento da temperatura.

• Reagentes “menores”.

• Uso de catalisadores (substâncias que aceleram uma reação química).

• Os catalisadores dos seres vivos recebem o nome de ENZIMAS.

SINAIS USADOS EM UMA REAÇÃO QUÍMICA

Algumas vezes, para entendermos o que ocorre em uma reação química, são representados certos símbolos.  Alguns deles:

• à reação irreversível

• ∆ - calor
  aq – aquoso ( em água)
  cat – catalisador
  λ – energia luminosa

• Em cada substância pode haver os seguintes símbolos:
 ↑ - desprendimento de gás
 ↓ - precipitação de um sólido

• Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com

   seus estados físicos:

        (s) – sólido
 (l) – líquido
 (g) – gasoso

• Exemplo:    C (s)   +  O2 (g)   →   CO2 (g)

LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Com base em inúmeros experimentos, em fins do séc. XVIII, foram formuladas leis químicas que preveem o comportamento das substâncias químicas durante as reações.  São elas:

LEI DE LAVOISIER

Também conhecida como Lei da conservação da massa. Nela Lavoisier preconiza que “a soma da massa dos reagentes deve ser igual a soma da massa dos produtos”.

Observe o exemplo:

A   +    B   →   C
20g     5g         x

  Então: 20 + 5 = 25g de C

A   +    B   →   C
20g     5g         25g

  CÁLCULO DA MASSA MOLECULAR

  C5H10

  5.12 = 60

  10.1=10

  60 + 10 = 70

Massa molecular do C5H10 : MM = 70

LEI DE PROUST

"Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa".

O químico francês Joseph Louis Proust observou que em uma reação química a relação entre as massas das substâncias participantes é sempre constante. A Lei de Proust ou a Lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos ao se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas.

Observe: A massa de uma molécula de água é 18g e é resultado da soma das massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio.

 

H2 – massa atômica = 1 → 2 x 1 = 2g

O – massa atômica = 16 → 1 x 16 = 16g

Então 18g de água tem sempre 16g de oxigênio e 2g de hidrogênio. A molécula água esta na proporção 1:8.

m H2  =   2g  =   1
____     ___      __

m O       16g       8